《二氧化硫的性质》 - 二氧化硫的性质教学设计

求对于SO2氧化性和还原性的详细说明

有以下两种方法说明：

方法一：

1、SO2 +2 H2S =3 S +2 H2O（SO2与硫化氢反应生成S和H2O,说明有氧化性）

2、2 SO2 + O2 =====2 SO3（SO2与氧气在催化剂条件下反应生成SO3,说明有还原性）

方法二：

还原性：使溴水褪色 

氧化性：和硫化氢混合,产生黄色固体SO2+2H2S=3S+2H2O

拓展资料：

有关SO2的物理性质和化学性质的相关知识；

物理性质：

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。

液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I－Br－Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。

化学性质：

在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。

强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。

液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。

二氧化硫的来自性质是什么

⑴物理性质：通常SO2为无色，有刺激360问答性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

⑵化学性质：

①SO2­是酸性氧首声化物，具有酸性氧化物的通性。

== ；SO2+CaO=CaSO3；

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

SO2+NaOH=NaHSO3（和CO2与碱反应类似）

NH3·H2­O或Ca（O委征都声而针律H）2用来吸收S季盾关运升影乐血林约树O2

H2SO3酸性H2CO3酸性，SO2和NaHCO3、Na2CO3反应

H2SO3酸性H2S酸性，SO2和Na2S反应

②氧化性：SO2+2H2S=3S+明棉营化定2H2O

③还原性：能杀印什被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3­等强氧化剂氧化甚成高价态硫元素。 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX

二氧化硫的性质

SO2的漂白性可以分成两类来讨论：

一类.SO2与品红等反应，会和品红结合生成一种不稳定的化合物，这种化合物是无色的，即是使得品红褪色，但在加热等条件下，这种不稳定的化合物又会重新分解成SO2和品红，使得反应体系再次显现品红。

这个可以作为鉴定SO2气体的根本依据……这种物理漂白可不是什么颜色都能消去的。高中的一般就是认为只对品红有效（至少我们老师是这么说的）

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二类.由于SO2的S元素是正四价，具有一定的还原性，在遇见强氧化剂时，会被氧化。比如二氧化硫通到KMnO4溶液中（该溶液显紫红色），和KMnO4反应生成硫酸，KMnO4被还原来，最终反应液无色，也即是褪色反应，但是这种褪色是不可逆的。

这种是化学的氧化还原。

二氧化硫的化学性质

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）

1．SO2与水的反应

SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)

H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2. SO2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)

3． SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）

在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

4．SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）

利用这一现象来检验SO2的存在。

5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

（1）较强的还原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

（2）弱氧化性：

（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

SO3的物理性质

SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

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二氧化硫有哪些化学性质

从物质分类角度看，二氧化硫属于酸性氧化物，所以可以与碱反应得到盐和水，与碱性氧化物反应得到盐，与水反应得到亚硫酸。从硫的化合价角度看，处于中间价，既有氧化性又有还原性，如与硫化氢反应得到硫和水，表现氧化性；与氯气、铁离子、高锰酸钾等强氧化剂反应得到硫酸根离子，表现还原性。另外，二氧化硫还有漂白这一特性。

二氧化硫的物理性质和化学性质

二氧化硫的物理性质：

1.易溶于水功孩望投秋夫使。

2.密度比空气大。

3.无色、有刺激性气味、有毒气体。

4.易液化,相对密度:1.43销握蛋席坏把笔4(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃。

二氧化硫的化学性质：

1. SO2的漂白性：

能漂白某些有色物质，使品红溶液褪色。

2洋触接部冲另甚议. 二氧化硫有酸性氧化物的通性：

与碱反应生成盐和水演小远电苏如著、与碱性氧化物反应生击校世才司解法谁或成盐、二氧化硫还可以与水反应生成亚硫酸

3. SO2既有氧化性又有还原性，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了爱属卫础SO2强还原性而不是漂白性。具有弱氧化性。

4. SO2的催化氧化生成SO3，在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫给编已齐讨垂令酸。